Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

蒸馏烧瓶

．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是

溶液颜色由紫色逐渐褪去

，这个现象说明SO₂具有的性质是

还原性

．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

是

（填“是”或“否”），请说明你的理由

浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体

．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是

10N_A

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室仪器名称书写；
（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质；
（4）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；
（5）浓硝酸能氧化亚硫酸钠，浓硫酸不能氧化亚硫酸钠；
（6）氧化还原反应中得电子的元素被还原；根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数．

解答：解：（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，故答案为：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂ 转移电子
                  8mol                  100N_A
                 0.8mol                  x
x=10N_A，故答案为：Cu、O；10N_A．

点评：本题考查了二氧化硫的性质，难点是计算（6）题中转移电子数，明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键，难点较大．