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    19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（　　）
    A．此酸的化学式为HNO3
    B．处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+
    C．烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
    D．从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水

    分析 A．n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸；
    B．在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和；
    C．少量磷酸与氢氧化钡会反应生成磷酸钡沉淀；
    D．Ba（OH）2与磷酸生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，离子浓度降低．

    解答 解：A．在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H2SiO3，不溶于水）、磷酸（H3PO4，中强酸）、硫酸（H2SO4，二元强酸）、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、次氯酸（HClO）、盐酸（HCl），n（Ba（OH）2）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸，所以为H3PO4，故A错误；
    B．在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）2还没有被完全中和，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+，故B错误；
    C．少量磷酸与氢氧化钡会反应生成磷酸钡沉淀，所以烧杯中刚加入酸时，能观察到有白色沉淀生成，故C错误；
    D．从A→E电流强度I变小的主要原因是由于中和反应的发生，生成难溶于水的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中自由移动的离子浓度下降，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，题目侧重于酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握参加反应的物质的量的关系，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．反应物分子中化学键断裂D．原子组合成分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
    （1）求被还原的硫酸的物质的量？
    （2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
    B．MOH的电离程度：c点小于d点
    C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
    D．当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    ?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡（mol）2
    平衡时，N2的转化率为50%．
    ?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，则负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正极上生成的氢气，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
    ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
    ②用加热法可以将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开；
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：取少许晶体配成溶液，分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液至过量，另一份逐滴滴加氨水至过量，两溶液中均出现先产生白色沉淀，后沉淀都溶解的现象．（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主Ⅰ要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．提纯成分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上．
    （1）除去氧化钙固体中混有的碳酸钙⑦；
    （2）分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体①；
    （3）分离碘和四氯化碳的混合物④
    （4）用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分⑤．

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