Question

【题目】、、三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

（1）写出各元素的名称：______，______，______。

（2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。

（3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ （填“强”或“弱”），其原因是______。

Answer 1

【答案】钠 铝 氯 弱 原子比原子易失电子，单质的还原性比单质的强

【解析】

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题。

根据上述分析可知，(1)单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，则该反应中失去电子，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子，可知是，从而确定是，是。

(2)的最高价氧化物对应的水化物是，的简单氢化物为，与盐酸反应的离子方程。

(3)单质钠的还原性比铝强，所以的氧化性比弱。