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    15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na．
    （2）非金属性最强的单质是F2，电子式．
    （3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH3．
    （5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3．
    （7）CO2的结构式O=C=O．
    （8）写出一个4核10电子的阳离子符号H3O+．

    分析 （1）金属性越强，与水反应越剧烈；
    （2）非金属性最强的单质是氟气；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质氨气；
    （5）气态氢化物中最稳定的物质是HF；
    （6）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （7）二氧化碳分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
    （8）一个4核10电子的阳离子为水合氢离子．

    解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，在原子序数1-18号元素中Na的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：Na；
    （2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，F元素的非金属性最强，单质的分子式是F2，电子式为，
    故答案为：F2；；
    （3）除稀有气体外，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故1-18号元素中Na的原子半径最大，H原子半径最小，故答案为：Na；H；
    （4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质是NH3，故答案为：NH3；
    （5）气态氢化物中最稳定的物质是HF，电子式为：，故答案为：；
    （6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4，最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （7）二氧化碳分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （8）一个4核10电子的阳离子水合氢离子，离子符号为H3O+，故答案为：H3O+．

    点评 本题考查元素周期律应用、元素化合物知识、电子式等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    5．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
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    C．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液D．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.001 5 mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内气体密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键
    B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子
    C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃
    D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）
    A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键
    C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同位素

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    20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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