Question

5．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨应选用下图甲中哪种装置B（填序号）．
某同学用如图乙来收集，其方法是A进气（用A，B进出气口表示）
（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将红色湿润试纸放在集气瓶口，若红色湿润试纸变蓝，则证明瓶内已充满氨．
（4）书写工业上由氮气制备硝酸的化学反应方程式．（共四步）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）加热氯化铵和消石灰来制取氨气，还生成氯化钙、水；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气密度小；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子显碱性；
（4）由氮气制备硝酸，先氮气与氢气反应生成氨气，氨气氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后与水反应．

解答 解：（1）加热氯化铵和消石灰来制取氨气，还生成氯化钙、水，反应为2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气密度，应向下排气法收集，故选B；
氨气密度小于空气密度，用图乙来收集，应短进长出，即从A进入，
故答案为：B；A进气；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子显碱性，所以检验时将红色湿润试纸放在集气瓶口，若红色湿润试纸变蓝，可检验收集满，
故答案为：将红色湿润试纸放在集气瓶口；红色湿润试纸变蓝；
（4）由氮气制备硝酸，先氮气与氢气反应生成氨气，氨气氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后与水反应，反应分别为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评 本题考查氨气的制备实验，为高频考点，把握气体的制备原理反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．