某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4.按照共用电子对理论.该原子一般可形成共用电子对的数目是( )A．1对B．2对C．3对D．4对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．某原子的原子核外最外层电子排布为ns²np⁴，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是（　　）

A．

1对

B．

2对

C．

3对

D．

4对

分析原子的原子核外最外层电子排布为ns²np⁴，形成8电子稳定结构，需要2个电子，以此解答．

解答解：原子的原子核外最外层电子排布为ns²np⁴，形成8电子稳定结构，需要2个电子，如形成单键，则可形成共用电子对的数目是2，故选B．

点评本题考查原子结构与元素的性质，注意元素共价键与原子核外电子排布的关系，难度不大，把握相关规律．

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6．下列化学方程式错误的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

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7．

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（　　）

	A．	可能是减小了反应物的浓度，反应物X₂转化率一定减小
	B．	可能是加入了催化剂，反应物X₂百分含量（X₂%）将增大
	C．	可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
	D．	可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

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4．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH 1-丁醇
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄　②¹²C和¹⁴C　③${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
④异戊烷和新戊烷　⑤甲烷和丙烷
（1）互为同位素的是②．
（2）互为同分异构体的是④．
（3）互为同系物的是⑤．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（　　）

A．

图1和图3

B．

图2和图3

C．

图1 和图4

D．

只有图1

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．

实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨应选用下图甲中哪种装置B（填序号）．
某同学用如图乙来收集，其方法是A进气（用A，B进出气口表示）
（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将红色湿润试纸放在集气瓶口，若红色湿润试纸变蓝，则证明瓶内已充满氨．
（4）书写工业上由氮气制备硝酸的化学反应方程式．（共四步）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

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6．下列各组物质中属于同系物的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素		B．	油酸和丙烯酸
	C．	三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯		D．	甲酸乙酯、丙酸

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