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    下列叙述错误的是(　)
    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。
    AD

    试题分析：离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用，A项中的相互吸引表达错误。
    D项中非金属原子间是可能形成离子键的，例如NH4Cl,都是由非金属原子形成的离子化合物，故D错误。
    点评：本题考查离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的定义，试题难度不大，学生在掌握化学键时注意区分共价化合物和离子化合物，学会对比归纳。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是              （   ）
    A．KFB．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．共价键都具有方向性
    B．键能越大表示该分子越容易受热分解
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )
    A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
    B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
    C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O
    D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组化合物中化学键类型不同的是（   ）   
    A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsClD．CCl4和H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)
    A．键角是描述分子立体结构的重要参数
    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D．键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。
    (3)已知：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
    ΔH＝－25 kJ·mol－1，
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝－47 kJ·mol－1，
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
    ΔH＝19 kJ·mol－1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

    ①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
    ②图中△H=              kJ/mol。
    （2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
    （3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
    ②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。

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