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    下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水
    A

    试题分析：A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子晶体，故A正确；
    B、二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；
    C、氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属键，故C错误；
    D、食盐为离子晶体，熔化时克服离子键，而冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故D错误；
    故选A。
    点评：本题考查晶体类型和作用力，明确不同晶体中的化学键及分子晶体中存在分子间作用力是解答本题的关键，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
    A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
    （2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（    ）
    A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1
    B．晶体内一定只有离子键没有共价键
    C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
    D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　)
    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间构型为正四面体，且键角为60?的物质为
    A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是 (　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　           。 
    （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:
    ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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