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    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为              
    Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
    考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以该的反应热△H=64.39kJ·mol－1－196.46kJ·mol－1÷2－285.84kJ·mol－1＝－319.68kJ.mol-1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
    ⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
    （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
    （3）写出该反应的热化学方程式                                  。
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
    A．升高温度                              B．充人He气   
    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料量
    		1mol CO 、2mol H2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol·L-1）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    则下列关系正确的是          
    A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
    D．α1+α2=1      E．2α2=α3
    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向      （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
    D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：
    H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
    H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
    有关上述反应的叙述正确的是(　　)
    A．Q1< Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
    D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
      =
        =
    下列说法正确的是（     ）
    A．；
    B．燃烧热的化学方程式为：
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
    ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
    ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
    ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
    ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
    现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的    （ ）
    A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
    NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
    A．①B．②④C．③④D．①②③

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