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    下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）。

        A．金属单质在反应中只作还原剂

        B．非金属单质在反应中只作氧化剂

        C．金属原子失电子越多其还原性越强

        D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强


    A、D 

    【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：                        。

    （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    C

    D

    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                       。

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

    FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置B中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _____________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（    ）。

    A．一定被氧化

    B．一定被还原

    C．可能被氧化也可能被还原

    D．以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）。

        A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

        C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

        2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

        （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

        （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

        ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

        （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是__________________。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

    II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

    III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（     ）

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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