如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
科目：高中化学 来源： 题型：
下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
A．焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓
B．当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应
C．测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱
D．新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的
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根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) ΔH＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) ΔH＝―Q3 kJ/mol
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
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新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS
Na2Sx。
(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。
(3)放电时负极反应为___________________________________________________；
充电时阳极反应为__________________________________________________。
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。
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关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．因为分子间存在氢键的缘故，
比
熔沸点高
C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
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短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。
(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为_______________，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为______________；
(2)X 的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号) _______；写出证明这一结论的一个
实验事实（用化学方程式表示） ；
(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式 。
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图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：
。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
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