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    下列说法正确的是(    )

    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

    ④非极性键也可能存在于离子化合物中

    A．①④        B．①③        C．②④           D．③④


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：                        。

    （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    C

    D

    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                       。

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

        2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

        （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

        （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

        ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

        （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是__________________。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

    II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

    III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(    )

        A．在自然界中都能以游离态存在 

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

        D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（    ）

    A．该电池的负极为LiCoO2                

    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    应用化学学科知识，回答下列问题

    (1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

    H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  ________    。

    （2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ      Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（     ）

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（    ）

       

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