关于氢键.下列说法正确的是 A．含氢元素的化合物中一定有氢键 B．因为分子间存在氢键的缘故.比熔沸点高 C．由于氢键比范德华力强.所以H2O分子比H2S分子稳定 D．“可燃冰 --甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于氢键，下列说法正确的是

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H₂O分子比H₂S分子稳定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH₄·46H₂O）中CH₄与H₂O之间存在氢键

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2KClO₃+4HCl (浓)==2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

应用化学学科知识，回答下列问题

(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H = －566.0 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________ 。

（2）水煤气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

（1）写出化学式：B₂ 、丙

（2）将A₂、C₂按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为。