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    【题目】硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ）
    ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应．
    A.①④
    B.②④
    C.③④
    D.②③

    【答案】C
    【解析】解：①乙酸和乙醇的酯化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故①错误；
    ②苯的硝化反应，硫酸作为催化剂和吸水剂，故②错误；
    ③油脂的水解反应，硫酸作为催化剂，故③正确；
    ④淀粉的水解反应，硫酸作为催化剂，故④正确，
    故选C．
    ①除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生酯的方向移动；
    ②除了催化作用，还起到吸水剂的作用，促使平衡向产生硝基苯的方向移动；
    ③只起催化作用；
    ④只起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

    B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

    C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒

    D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

    (1)写出五种元素的名称。

    A ,B ,C ,D ,E 。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

    (3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

    (4)写出下列物质的电子式:

    E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

    (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
    A.并不是所有物质都含有化学键
    B.只有非金属原子间才能形成共价键
    C.单质不可能含有离子键
    D.共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）
    A.K2O，MgO，CaO
    B.MgO，CaO，K2O
    C.MgO，K2O，CaO
    D.CaO，K2O，MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

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