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    【题目】下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
    A.并不是所有物质都含有化学键
    B.只有非金属原子间才能形成共价键
    C.单质不可能含有离子键
    D.共价化合物中不可能含有离子键

    【答案】B
    【解析】解：A．稀有气体是单原子分子，各原子满足稳定结构，所以分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A正确；
    B．金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3为共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；
    C．离子键是阴阳离子之间的静电作用，离子键只存在于离子化合物中，单质不可能含有离子键，故C正确；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气倦中的体积分数ψ(B)的变化情况。下列推断中正确的是

    A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0

    B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0

    C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0

    D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与Na2O化学键类型相同的物质是（ ）
    A.H2
    B.HCl
    C.KCl
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ）
    ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应．
    A.①④
    B.②④
    C.③④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

    （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

    Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

    试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：

    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。

    ②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。

    （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是

    A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA

    B. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    C. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA

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