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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO2的物质的量浓度为0.08 mol·L-1。则v(O2)=_     mol·（L·min）-1。平衡时SO2的转化率为           ;

    （2）下列条件能使正反应速率加快的是          (选填序号)

    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO3气体

    （3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

    　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　   ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化     ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    ⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化

     0.32mol/(L·min)  80%  ①②  ③④⑥⑦

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低

    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
    bd
    bd

    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
    （1）该反应的平衡常数表达式是
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    ，该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）说明反应达到平衡状态是
    bde
    bde
    ．
    a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.50
    0.50
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是
    五氧化二钒
    五氧化二钒
     （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    ．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
    bd
    bd

    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下事实，回答下列问题
    （1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    ．
    （4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．

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