25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时,K_W变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H⁺)减小,K_W不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K_W不变

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L^－¹的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )

A．H^＋

B．OH^－

C．Al³^＋

D．HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色