在下列物质中:①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石 (1)其中只含有离子键的离子晶体是 ,(2)其中既有离子键.又有极性键和配位键的离子晶体是 ,(3)其中既有离子键.又有非极性键的是 ,(4)其中含有非极性键的非极性分子的是 ,(5)其中所有原子都在同一平面上的分子有 ,(6)其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤（NH₄）₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石（选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是

；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是

；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是

；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是

；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有

；
（6）其中含有极性键的原子晶体是

．

考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,常见有机化合物的结构

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（4）同种元素之间易形成非极性共价键，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子；
（5）属于平面结构分子中所有原子位于同一平面；
（6）不同非金属元素之间易形成极性键，原子结构的构成微粒是原子．

解答： 解：（1）①②③⑤中含有离子键，为离子晶体，但②③⑤中还含有共价键，所以只含离子键的为①，故选①；
（2）硫化铵中硫离子和铵根离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间含有一个配位键和三个极性共价键，故选⑤；
（3）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故选③；
（4）乙炔中碳碳原子之间存在非极性共价键，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选⑦；
（5）甲醛属于平面三角形结构、乙炔属于直线型结构，所以甲醛和乙炔分子中所有原子共平面，故选④⑦；
（6）SiC晶体的构成微粒是原子，属于原子晶体，但SiC中含有极性键，故选⑧．

点评：本题考查了化学键的判断、晶体类型的判断等知识点，根据化学键的概念、晶体的构成微粒等知识点来分析解答即可，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）

A、Zn和C₂上均发生氧化反应

B、M 装置中SO₄^2-移向Cu电极

C、工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D、Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是

．
②若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）

184.4kJ．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于

kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）

0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

．

③如图中的B点处，NH₃的平衡转化率为

．
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是

．
②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH₃参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式

．
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸钠的作用是

；
②反应A后调节溶液的pH范围应为

．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？

．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

．
（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

．
此时B装置中发生反应的离子方程式是

．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

．若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
①华素片中活性成分的分子式是

；
②经推断，华素片

（填“是”或“不是”）白色．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入

（填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且

．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为

，操作①的名称为

．
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为

．
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是

．
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要

、

．
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．

①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→

→

→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为

，其作用是

．
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△=QkJ/molCO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态．将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L．反应达A点时此过程的反应速率为v（CO）=

mol/（L?min），则该温度下的平衡常数K_A=

．B点时容器的体积V_B

b L （填“＞”、“＜”或“=”）．此反应的反应热△H

0（填“＞”或“＜”）
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t_A

t_C（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是

（写出一种方法即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置及操作正确的是（　　）

A、