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    药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

    （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
    ①华素片中活性成分的分子式是
     
    ；
    ②经推断，华素片
     
    （填“是”或“不是”）白色．
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入
     
    （填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且
     
    ．
    （3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）①由说明可知活性分子为碘分子；
    ②碘单质为紫色；
    （2）碘易溶于有机溶剂；萃取后发生分层现象；
    （3）碘单质遇淀粉变蓝，可以用于碘单质的检验．
    解答： 解：（1）①由说明可知活性分子为碘分子，分子式为I2，故答案为：I2；　
    ②因含碘单质，则该华素片不是白色，故答案为：不是；　
    （2）碘易溶于有机溶剂，且酒精与水不分层，应选四氯化碳；萃取后，四氯化碳密度大，则观察到液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色，
    故答案为：四氯化碳；下层呈紫红色，上层几乎无色；
    （3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，
    故答案为：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘．
    点评：本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    （1）海水不能直接通入到该装置中，理由是
     
    ．
    （2）B口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有
     
    （填编号，下同），减小的有
     
    ，不变的有
     
    ．
    a．溶液中氢氧根离子浓度          b．氨水的电离程度
    c．水的离子积常数          d．
    c(H+)
    c(NH3?H2O)

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
     
    （填“相同”或“不相同”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极易水解．
    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为
     
    ．
    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

    ①装置C中应加入试剂为
     
    ；仪器E的名称为
     
    ．
    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭
     
    （填字母序号）处的酒精灯，理由是
     
    ．
    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CH2O  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石 （选填序号）
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既有离子键，又有非极性键的是
     
    ；
    （4）其中含有非极性键的非极性分子的是
     
    ；
    （5）其中所有原子都在同一平面上的分子有
     
    ；
    （6）其中含有极性键的原子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．
    （1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．通过施加
     
    （填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性．
    （2）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：
     
    ．
    （4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理．CaSO4转化成CaCO3的反应原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2C（H2CO3）
    B、等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①
    C、25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞C（C2O42-）
    D、CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    B、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    C、对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
    D、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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