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    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极易水解．
    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为
     
    ．
    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

    ①装置C中应加入试剂为
     
    ；仪器E的名称为
     
    ．
    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭
     
    （填字母序号）处的酒精灯，理由是
     
    ．
    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
    ②检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作是设计实验检验氯离子的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液利用是否生成白色沉淀判断；
    ③依据溶液中得到晶体的实验操作步骤和方法设计实验顺序；
    （2）①氯气中含有氯化氢和水蒸气需要利用饱和食盐水和浓硫酸除去；依据仪器作用和形状分析名称为冷凝管；
    ②根据题意，该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
    ③SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥．
    解答： 解：（1）①SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化，
    故答案是：防止Sn2+被氧化；
    ②检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
    ③溶液中得到晶体的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，实验顺序为：cdabe，故答案为：cdabe；
    （2）①氯气中含有氯化氢和水蒸气需要利用饱和食盐水和浓硫酸除去，装置B、C中的药品名称分别是饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，
    故答案为：浓硫酸；
    ②该反应放热，停止加热D装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化，故答案为：D；依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
    ③根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，在装置F后应连接一个装有碱石灰的干燥管可达到目的，装置图为：
    故答案为：装置F后应连接一个装有碱石灰的干燥管．
    点评：本题考查了物质制备实验方法和物质性质的分析应用，考查较为综合，涉及到物质的制备、除杂等问题实验方案的设计和评价，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置完全正确的是（　　）
    A、
       称量氢氧化钠固体
    B、
    配置150mL0.10mol/L盐酸
    C、
    除去氯化钠溶液中的泥沙
    D、
        分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．X．Y．Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
     元素A  s电子总数是p电子总数的2倍
     元素C  某种核素原子的质量数为18，中子数为10
     元素X  单质是良好的半导体材料
     元素Y  其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
     元素Z  3d能级上有4个未成对电子
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ，其电子排布式
     
    ．
    （2）AO2的熔点远低于XO2的熔点的主要原因是
     
    ．
    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B．C气态基态原子的第一电离能的大小关系为
     
    ．
    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因
     
    ．
    （6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，则HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热的△H=
     
    kJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强p
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

    （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
    ①华素片中活性成分的分子式是
     
    ；
    ②经推断，华素片
     
    （填“是”或“不是”）白色．
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入
     
    （填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且
     
    ．
    （3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O
    B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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