Question

t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

(3)t2 ℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

 

Answer 1

(1)0.1 mol·L－1·min－1　20%

(2)ABE

(3)80%

【解析】(1)　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

起始浓度/(mol·L－1) 1 0.5 0

转化浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.2

平衡浓度/(mol·L－1) 0.8 0.4 0.2

v(SO3)＝＝0.1 mol·L－1·min－1

α(SO2)＝×100%＝20%。

(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%＝0.4 mol。

由SO2＋O22SO3　Δn

　2　　1　　　2　 　1

知当总物质的量减少0.4 mol时，SO2反应了0.8 mol，SO2的转化率为80%。