【题目】N比F的原子半径
A.大B.小C.相等D.不能确定
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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉
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【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去
B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
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【题目】请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____________。
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为______。
（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____（填序号）。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水，试解释其原因:_________________________。
（5）一种新型储氢化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会慢慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为__________________（若含有配位键，要求用箭头表示）
（6）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_____________________________；若PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因______________________。
（7）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4- 有_________个；NaAlH4晶体的密度为___________g·cm-3（用含a的代数式表示）。
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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
干燥剂和U形管的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和广口瓶的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
根据实验数据填空：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。
(4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。
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【题目】以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
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【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反应中相关键能数据如下：
化学键 | C | N | N | C=O |
键能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此计算△H=__________。
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)
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【题目】工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:
砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件
项目 | 液固比 | 始酸酸度(g·L-l) | 终酸酸度(g·L-l) | 温度(℃) | 时间(h) | 锰粉加入量(%) |
一次浸出 | 3~7：1 | 90-120 | 30-80 | >95 | >4 | 3~7 |
二次浸出 | 3~7：1 | 150-180 | 120-150 | >95 | >4 | 10-15 |
（1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。
（2）下列有关流程说法不正确的是_________。
A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好
B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液
C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用
D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属
（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2
In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)
（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。
（5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，
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