【题目】(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__________；
(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；
(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；
(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。
(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。
【答案】(3a+b-6c)kJmol-1 石墨 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快 10-9mol/L
【解析】
(1)已知：H-H键能为akJmol-1，N≡N键的键能bkJmol-1，H-N键能为ckJmol-1，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=bkJmol-1+akJmol-1×3-ckJmol-1×6=(3a+b-6c)kJmol-1；答案为(3a+b-6c)kJmol-1。
(2)因为石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以稳定性石墨>金刚石，则二者中相对稳定的物质为石墨；答案为石墨。
(3)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水目的，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；答案为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。
(4)加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快；答案为降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快。
(5)氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，则氨水中的氢离子是水电离的，pH=9的氨水溶液中，氢离子浓度为10-9mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则水电离的c(OH-)为10-9mol/L；答案为10-9mol/L。
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【题目】将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：
回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。
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【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )
A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C. 
与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体
D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：
过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol
(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；
(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；
(3)压强为p1时，地康法中HCl 的平衡转化率aHCl 随温度变化曲线如图。
①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；
②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p2时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。
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【题目】硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请回答下列问题：
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。
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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验中，共有两个氧化还原反应
B.上述实验证明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
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