【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
【答案】蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2 Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 适量铁粉 隔绝空气，低温蒸发 用适量乙醇洗涤 96.2％
【解析】
(1)结合仪器构造和用途书写仪器B的名称。
(2)加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，排除空气后，将亚铁离子引入到后面装置中与碳酸氢根发生反应生成碳酸亚铁。
(3)乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，加入铁粉防止乳酸亚铁变质，反应结束后，要避免乳酸亚铁被氧气，由于乳酸亚铁不溶于乙醇，因此用适量乙醇洗涤。
(4)根据关系式计算亚铁的物质的量，再计算纯度。
(1)仪器B的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，其目的是：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化，然后关闭活塞1，接下来的操作是：关闭活塞3，打开活塞2。C中发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3－= FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；关闭活塞3，打开活塞2；Fe2++2HCO3－= FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(3)乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，其反应化学方程式为2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O，为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入铁粉；反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体，主要避免乳酸亚铁被氧气，因此要隔绝空气，低温蒸干，过滤后再用适量乙醇洗涤，故答案为：2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；隔绝空气，低温蒸干；用适量乙醇洗涤。
(4) K2Cr2O7 —— 6 Fe2+
1mol 6mol
0.0167mol·L-1×0.02L xmol
1mol：0.0167mol·L-1×0.02L = 6mol：xmol
解得x = 2.004×10-3mol
，故答案为96.2%。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。
（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。
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【题目】(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__________；
(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；
(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；
(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。
(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。
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【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。
(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。
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【题目】下列实验中,现象及得出的结论正确的是()
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管(1)中紫色褪去, 试管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯环的活性增强 |
B |
| 试管内壁有 银镜生成 | 有机物X中一定含有醛基 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 未见砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只试管中有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各离子①H＋ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】在容积固定为2L的密闭容器中，充入
和
，在温度
时发生反应，
，
的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是
A.从开始到25分钟，
的转化率是
B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
C.其它条件不变，将温度升到
，平衡常数增大
D.从反应开始到10分钟，
的平均反应速率
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别放入相同浓度的盐酸中 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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