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    【题目】在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是

    A.从开始到25分钟，的转化率是

    B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积

    C.其它条件不变，将温度升到，平衡常数增大

    D.从反应开始到10分钟，的平均反应速率

    【答案】D

    【解析】

    A、从开始到25分钟，生成为，由反应可知转化的为，则CO2的转化率是，故A错误；

    B、20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边气体的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，的含量增高，但是当缩小容器体积压强增大时，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；

    C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故C错误；

    D、从反应开始到10分钟，生成为，则消耗氢气为，H2的平均反应速率，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )

    A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种

    B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

    C. 与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体

    D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    (1)仪器B的名称是_________________________。

    (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    (3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

    Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    (4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）

    （1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为___；

    （2）碳酸钠的质量m=___；

    （3）盐酸的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：

    ①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

    (1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

    （1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是___。

    （2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为___。

    （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为___。

    （4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)

    A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

    B.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）

    A. 其分子式为C15H20O4

    B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气

    C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应

    D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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