[题目]由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中.两个中心离子铂的化合价是( )A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）

A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

【答案】D

【解析】

试题分析：氨气分子不带电荷，所以前者Pt的化合价是＋2价；氯离子带1个负电荷，所以后者中Pt的化合价还是＋2价，答案选D。

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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：。
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。

实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
B.该反应的焓变为负值
C.升高温度，正反应速率减小
D.恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。

a．正极反应物b．正极材料 c．负极反应物

d．负极材料 e．电子导体 f．离子导体

（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 molL-1 ，下列说法中正确的是( )
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④