Question

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H₂）＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

Answer 1

（1）0.003mol·（L·min）^－1　0.03mol·L^－1
（2）AC

（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）＝v（CO₂）＝＝＝0.003mol·（L·min）^－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc（H₂）＝Δc（CO）＝0.03mol·L^－1。
（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。