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    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)
    A．容器内密度不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
    B
    该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

    (1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。
    (2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。
    (3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。
    （2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
    A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    D．正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
    请回答下列问题：
    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
    ①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________________________________。
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。
    A．NH4ClB．Na2CO3
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
    A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
    B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
    C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时
    D．体系颜色不再发生改变时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流  量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：
    物质
    		H2
    		CO
    		CO2
    		(CH3)2O
    		CH3OH(g)
    		H2O(g)
    体积分数
    		0.54
    		0.045
    		0.18
    		0.18
    		0.015
    		0.03
     
    ①投料比a＝________；
    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。
    (1)该反应的平衡常数表达式为               。
    (2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)
    A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
    D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )
    A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
    B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
    C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
    D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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