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    1．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

    （1）写出A的电子式；D的最简式CH2；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
    苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．
    （3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如图2转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．
    a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
    b．F、G→H的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型是取代反应．

    分析 碳化钙与水反应生成A为乙炔，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为；
    （3）工业上常用石油的分馏法制备汽油、煤油、石蜡油等产品，石油裂解的方法可以制取乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等气态化工原料，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成F是CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成G为CH3COOH，乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应H是CH3COOCH2CH3．

    解答 解：碳化钙与水反应生成A为乙炔，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为．
    （1）根据以上分析，A为乙炔，电子式为；D为乙烯，最简式为CH2，
    故答案为：；CH2；
    （2）生成乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
    生成E的方程式为+Br2 $\stackrel{FeB_{3}}{→}$+HBr，属于取代反应；
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取代反应；
    （3）工业上常用石油的分馏法制备汽油、煤油、石蜡油等产品，石油裂解的方法可以制取乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等气态化工原料，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成F是CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成G为CH3COOH，乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应H是CH3COOCH2CH3．
    a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏，故答案为：分馏；
    b．F+G→H的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应．

    点评 本题考查有机物推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）
    A．七氟丙烷可以用来做灭火剂
    B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
    C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
    D．常温下卤代烃均为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
    （1）A的分子式是C8H8O2．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是．
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
     A B C D
        
     验证化学能转化为电能 验证非金属性：Cl＞C＞Si 实验室制氨气 研究催化剂对化学反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）
    A．CH4和CO2属于分子晶体
    B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
    C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
    D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强恒定不变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
    向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（　　）
    A．$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）molB．$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程
    （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    （3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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