【题目】为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A. Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,可以通过KMnO4的量求出Na2SO3的量，但是只给出KMnO4的体积，未给出KMnO4溶液的浓度，无法求得Na2SO3的物质的量及其质量分数，A错误；
B.H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，加足量BaCl2溶液将硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀，根据沉淀的质量可以求得氧化后Na2SO4总物质的量，根据元素守恒及混合物样品质量，可得Na2SO3、Na2SO4的物质的量，可以求得Na2SO3的质量分数，B正确；
C.盐酸与Na2SO3反应，BaCl2与Na2SO4反应转化成BaSO4沉淀，求出Na2SO4的质量，根据样品总质量可求出Na2SO3的质量，最后求出Na2SO3的质量分数，C正确；
D. 盐酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2气体中会混有杂质HCl，用饱和NaHSO3吸收HCl，再用浓硫酸干燥SO2气体后，通入NaOH溶液，测量增重质量dg，进一步计算出Na2SO3的质量分数，D正确；
故合理选项是A。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、
、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为（ ）
A.1B.2C.3D.4
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【题目】根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用____装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_____。
（2）装置2中所盛试剂为_______。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_____现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是________。
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净____。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________。
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【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的物质的量比乙的物质的量少
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【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；
（2）c过程中的现象是___；
（3）e过程中的化学方程式为___；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是___。
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【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L-1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。
（3）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______；取出10mL此溶液，将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
（4）硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色等多种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示，对下列蒸气测定的结果是：无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：______。
（5）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作对所配溶液浓度造成的后果，属于“偏低”的是______________
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；
⑤定容时俯视刻度；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。
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【题目】如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A_____，B_____，D_____。
(2)写出下列反应的离子方程式：B＋C：_____________________。
(3)相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有___________个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：
A. b电极上发生氧化反应
B. b电极附近溶液的pH增大
C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
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