Question

【题目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】A－x－n 22 mol 原子 Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

【解析】

（1）根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，

①AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；

②12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22；

③A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为mol。

（2）设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；

（3）①当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。