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【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

已知:

反应1的试剂与条件为________;反应2的化学方程式为____________

(2)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应①的产物名称是____________,反应②的反应试剂和反应条件是________________,反应③的反应类型是________

【答案】Cl2、光照(答案合理即可)氯代环戊烷氢氧化钠的乙醇溶液,加热加成反应

【解析】

1Y发生催化氧化生成A,则Y是环戊醇,因此X是卤代烃,这说明环戊烷通过取代反应生成X,则反应1的试剂与条件为Cl2、光照;反应2是卤代烃的水解反应,则反应的化学方程式为

2)环戊烷通过取代反应生成,其名称为氯代环戊烷;反应②是的消去反应生成环戊烯,则反应②的反应试剂和反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液,加热;环戊烯通过加成反应生成,所以反应③的反应类型是加成反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。

(2)b装置的作用是_____________

(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一种) 的注射器,接下来的操作为______________最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

(5)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装滴定终点时的现象是______________

处理后的废水是否达到排放标准_______(”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某待测溶液中可能含有Na+SO42-SO32-Cl-Br-CO32-HCO3-中的一种或多种,进行如下图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

A. SO42-SO32-至少含有一种

B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

C. 肯定存在的离子有 Na+CO32-HCO3-Cl-

D. 肯定不存在Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是

A.属于原子晶体B.含有离子键

C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物结构简式为,下列叙述正确的是(  )

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置,可以回收单质硫,甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

下列推断正确的是

A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZY

C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后,乙装置右池中c(NaOH)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )

A. 氨可用作制冷剂

B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D. 某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中,不适合用这样的方法处理的是(

A.农作物垃圾,如秸秆等B.电池C.纸品D.纯棉纺织品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一:检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二:打开A中活塞,反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三:用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。

结合上述实验,回答以下问题:

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_______________________

(2)甲同学认为两瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。

(3)通过pH计测定,B瓶中pH为2.13,C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象,该同学提出进行多次平行实验,目的是_______________________

测定结果如下:

第1次实验

第2次实验

第3次实验

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

实验发现:C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

(4)通过查阅文献,I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程分两步进行如下,将ii补充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______+___+2I

(5)最终结论:C瓶中溶液酸性强于B瓶,是由于生成了____________,该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________(选填“氧化性”,“还原性”)。

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