【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
。
已知:。
反应1的试剂与条件为________;反应2的化学方程式为____________。
(2)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
。
其中,反应①的产物名称是____________,反应②的反应试剂和反应条件是________________,反应③的反应类型是________。
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【题目】氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。
(2)b装置的作用是_____________ 。
(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______________,最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
(5)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装; 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
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【题目】某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如下图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是
A. SO42-、SO32-至少含有一种
B. 沉淀B的化学式为 BaCO3
C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
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【题目】氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是
A.属于原子晶体B.含有离子键
C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体
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【题目】某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
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【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置,可以回收单质硫,甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。
下列推断正确的是
A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZY
C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后,乙装置右池中c(NaOH)减小
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【题目】工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )
A. 氨可用作制冷剂
B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D. 某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol
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【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中,不适合用这样的方法处理的是( )
A.农作物垃圾,如秸秆等B.电池C.纸品D.纯棉纺织品
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【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一:检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二:打开A中活塞,反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三:用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
结合上述实验,回答以下问题:
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)甲同学认为两瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。
(3)通过pH计测定,B瓶中pH为2.13,C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象,该同学提出进行多次平行实验,目的是_______________________。
测定结果如下:
第1次实验 | 第2次实验 | 第3次实验 | |
B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
实验发现:C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
(4)通过查阅文献,I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程分两步进行如下,将ii补充完整。
i.SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+___═___+___+2I﹣
(5)最终结论:C瓶中溶液酸性强于B瓶,是由于生成了____________,该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________(选填“氧化性”,“还原性”)。
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