Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()=6.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（    ）

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1

B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

Answer 1

解析：电解KNO₃和Cu(NO₃)₂，阳极电极反应式：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，得O₂ 22.4 L(标准状况），则转移电子数为4 mol，阴极电极反应式：先发生：Cu²⁺+2e^-Cu，后发生：2H⁺+2e^-H₂↑，得H₂ 1 mol，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(4-2)=2 mol，故n(Cu²⁺)=1 mol,n〔Cu(NO₃)₂〕=1 mol。总共n()=0.5×6=3 mol,故n(KNO₃)=3-n(Cu²⁺)×2=1 mol。A项c(K⁺)==2 mol·L^-1;B项转移电子数为4 mol;C项n(Cu)=1 mol;D项 =c(H⁺),故c(H⁺)为4 mol·L^-1。

答案：A