[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应.转移的电子数为0.5NAB.常温下.1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 2NAC.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NAD.11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA

B.常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 2NA

C.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5NA

【答案】C

【解析】

A．未标明温度和压强，11.2L氯气的物质的量无法确定，故A错误；

B．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1.0L该溶液中H+的数目为0.1NA，故B错误；

C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故C正确；

D．11.5 g乙醇的物质的量为=0.25mol，一个乙醇分子含C-H键个数为5，所以11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.25NA，故D错误；

故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A. 该高分子由4种单体缩聚而成

B. 构成该高分子的单体中有2种羧酸

C. 上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol

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【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示：

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 ___________ 。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为____________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

①曲线b表示的物质为 _______ (写化学式)。

②该反应的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。

(3)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为____；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 _____g

②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；

Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

请回答：

（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。

（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

（4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

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【题目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)元素①的元素符号是__________，元素⑤的原子结构示意图为____________。

(2)元素②的简单氢化物的化学式为__________，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的____________(填现象)

(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，元素②和③的简单氢化物较稳定的是_________。