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【题目】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg/cm3,质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

【答案】B

【解析】试题分析:某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg/cm3则该溶液的质量为ρV g;溶质的质量分数为w%则溶质的质量为 g,物质的量为n(NaCl)= mol物质的量浓度为c mol/L由质量分数与物质的量浓度的转换公式得,c=,溶液中含NaCl的质量为mg,则其质量分数为w%=综上所述,表达式正确的是B本题选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH向右移动,且溶液呈酸性的是(  )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液

C. 向水中加入Al2(SO4)3固体 D. 将水加热到100℃,使pH=6

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【题目】下列各组烃的混合物,只要总质量一定,按任意比例混合,完全燃烧后生成的CO2H2O都是恒量的是

A.C2H2C2H4B.C2H4C4H6

C.C2H6C3H6D.C6H6C2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(  )

A. 每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H经质子交换膜向右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M

C. 石墨极的电极反应式为NH+3Cl-6e===NCl3+4H

D. 电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:

1)混合后溶液的质量分数___________

2)混合后溶液的物质的量浓度_____________

3)在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合图示判断,下列叙述正确的是(  )

A. K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

B. K与N连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为2H+2e===H2

C. K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大

D. K与M连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为4OH-4e===2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是

A. 电解池装置应选择阳离子交换膜

B. d 极的电极反应式为:O2+2e-+2H+=H2O2

C. 当有16g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2

D. 工作时,a、c电极附近的pH均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置____________。从碘水中分离出I2,选择装置___________,该分离方法的名称为_________________

(2)装置A中①的名称是________,进水的方向是____________。温度计水银球的位置是在__________;装置B在分液时,打开活塞后发现液体不能顺利滴下,其可能的原因是__________

(3)从碘水中得到碘时,不能选用的试剂是______(填字母)。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

(4)若选择试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时,充分振荡、静置后。下层液体的颜色为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素电负性最大的是(  )

A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B. 没有正化合价的元素

C. 没有负化合价的元素

D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

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