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    【题目】已知 X Y M N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）

    A. X 的能量低于 M 的能量

    B. Y 的能量低于 N 的能量

    C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量

    D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

    【答案】C

    【解析】

    A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

    B．同A，由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

    C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量；

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，反应放热还是吸热与条件没有关系．

    A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，故A错误；

    B．同A，由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；

    C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量，故C正确；

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，但是反应放热还是吸热与条件没有关系，故D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　)

    A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    H2O

    电石

    KMnO4

    乙炔具有还原性

    D

    盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

    A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

    B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

    C. F中既含有离子键又含有极性共价键

    D. G中的阴离子能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )

    A. 氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

    (1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

    (2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

    (3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

    (4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________ 。

    (5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

    A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的还原性强于C1-

    C．H2SO3的酸性强于HClO D．H2S不如HC1稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    (1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

    (2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

    (4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

    在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空：

    （1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________

    （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

    （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

    （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

    （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    ① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

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