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    【题目】为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样③加热 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
    A.②④③①⑤
    B.②③①④⑤
    C.②④③⑤①
    D.②⑤③①④

    【答案】C
    【解析】解：要检验卤素的存在，先取少量卤代烃，加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaX，冷却后，再发生加入稀硝酸至溶液呈酸性，
    最后加入硝酸银溶液，有沉淀生成，则证明含卤族元素，
    即操作顺序为②④③⑤①，
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子，请回答：

    （1）真核细胞中，染色体位于___中，物质d的名称是___．

    （2）物质b的结构通式为___，b之间发生脱水缩合的场所是___（细胞器）．

    （3）组成物质c的含氮碱基有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和___．

    （4）物质A为淀粉，组成淀粉的基本单位是___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( )

    A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应过程中有关变化
    （1）用单线桥标出电子的转移方向和数目 ，其中氧化剂是 ．
    NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
    （2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 ．
    2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是 ， 若是CO2气体，则该气体的质量是 ， 若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是NA ， 混合气体中碳氧原子个数比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿〔Goethite，化学式：FeO(OH)〕和黄钾铁矾(Jarosite)，从而证明火星表面曾经存在过水．这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾〔化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值为

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
    （2）25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.005molL﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式： ．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

    (2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

    (3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

    (4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

    (5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

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    【题目】 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )

    A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液

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