Question

【题目】标出下列氧化还原反应过程中有关变化
（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目 ，其中氧化剂是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．

Answer 1

【答案】
（1）；NO2
（2）5：2
【解析】解：（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=1，电子转移方向和数目为： ，NO2得到电子被还原，NO2做氧化剂，
所以答案是： ；NO2；（2）反应2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4﹣得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为10，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，
所以答案是： ；5：2．