Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
C.Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，则溶液呈碱性，根据图知，所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性，故A错误；
B．水的离子积常数Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1×10﹣a.1×10﹣a=1×10﹣2a ， 故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，与溶液酸碱性无关，所以M、Q、N点溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，故C错误；
D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关，M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸，但M点醋酸钠浓度小于Q点，所以M点离子浓度小于Q点，则Q点溶液导电能力强，故D错误；
故选B．