Question

【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。

(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。

(3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

(2)为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，分配结果是：

第一组：_______________；第二组：______________________。

Answer 1

【答案】 1：5 酸性 还原性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O a/(112V)mol/L H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(两组顺序可调换)

【解析】Ⅰ.（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，反应中还有氯化钾和氯化锰生成，所以HCl在反应中表现的性质有酸性和还原性。（2）根据以上分析可知用单线桥标明该反应电子转移方向和数目为。（3）软锰矿的主要成分是二氧化锰，制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物质的量是，则硫酸铁的物质的量是，所以该溶液中溶质的物质的量浓度为a/(112V)mol/L。（2）由于氢离子和氢氧根不能大量共存，所以两组的分组依据是溶液的酸碱性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在碱性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因为溶液显电中性，则其中一组是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一组是OH-、CO32-、Na+。