Question

【题目】用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌 氢气 铜
（2）氧化铜 硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A.消耗相同质量的硫酸
B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的氧化铜
D.生成的硫酸锌质量相同

Answer 1

【答案】C
【解析】解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
A．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，则（1）（2）中消耗硫酸的量不同，故A错误；
B．这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．但用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量也要多一些，故（1）（2）中消耗Zn的量不同，故B错误；
C．整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，且都来自CuO，没有损失，所以（1）（2）消耗氧化铜的质量相同，故C正确；
D．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量较多，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；
故选C．