Question

【题目】将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
A.反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.该反应方程式中，x=1
C.2min时，A的物质的量为1.5mol
D.2min时，A的转化率为60%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：2min后C的浓度为0.25molL﹣1min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A） n（B） 1mol
n（A）= =1.5mol，
n（B）= =0.5mol，
设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，
A．反应速率v（B）= =0.125molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；
C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确；
D.2min时，A的转化率为： ×100%=50%，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．