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    【题目】完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2 ， 试推断该有机物的分子式是（ ）
    A.C2H4
    B.C2H4O
    C.C2H6
    D.C2H6O

    【答案】D
    【解析】解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为： =4mol，
    完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6mol H2O，同时消耗6mol O2 ，
    则有机物分子中C原子数目= =2、H原子数目= =6，
    设有机物分子式为C2H6On ， 根据耗氧量，则：2mol×（2+ ﹣ ）=6，解得n=1，
    故该有机物的分子式为C2H6O，
    故选D．
    先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

    （1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。

    （2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。

    （3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：

    ①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

    ②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。

    （4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。

    （5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

    （6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

    A.水的离子积变大，pH变小，呈中性

    B.水的离子积变大，pH变大，呈碱性

    C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性

    D.水的离子积变小，pH变大，呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(KJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。

    (2)已知:

    若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。

    (3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

    Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

    CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
    B.该反应方程式中，x=1
    C.2min时，A的物质的量为1.5mol
    D.2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）

    A.增加A的物质的量B.升高体系温度

    C.减少C的物质的量浓度D.增加体系的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：A、E；
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B、C、 DE、；
    ③写出反应②的反应方程式：
    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为 ， 该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A.燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低
    B.电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰
    C.电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b
    D.电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

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