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    【题目】一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A.燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低
    B.电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰
    C.电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b
    D.电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

    【答案】D
    【解析】解：A、燃料电池是将化学能转化为电能，燃料燃烧是化学能转化为热能等，燃料电池能量转化率比燃料燃烧发电的高，故A错误；
    B、燃料电池在工作时，不会产生燃料燃烧的现象，即不会产生淡蓝色火焰，故B错误；
    C、在原电池中，电子从电池的负极乙醇电极a经导线流向电池的正极电极b，电子不会经过电解质溶液，故C错误；
    D、乙醇燃料电池的总反应是燃料乙醇燃烧的化学方程式，即C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故D正确．
    故选D．

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    A.C2H4
    B.C2H4O
    C.C2H6
    D.C2H6O

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    B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等

    C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

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    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。

    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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    A. b为铅蓄电池的正极

    B. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

    C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

    D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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    A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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    A

    ① ；②

    均为加成反应

    B

    ①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    C

    ① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

    均为加聚反应

    D

    ①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    ②2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

    均为△H＞0的反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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