[题目]利用如图所示装置.甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液.乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液.(1)通电一段时间.观察到湿润的淀粉KI试纸的 (选填“C 或“D )端变蓝.(2)装置乙中观察到的现象是 .(3)若电解一段时间后.装置甲.乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下).则:①装置甲中发生反应的离子反应方程式为 .②若电解前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。

（2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。

（3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：

①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。

（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。

（5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

（6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

【答案】 C 石墨极有无色气泡产生，铝电极溶解，溶液中出现白色沉淀 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 0．1mol/L 0．03NA CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O O2+ 4H++ 4e- = 2H2O

【解析】（1）D端与电源负极相连为阴极，C端为阳极，阳极上碘离子失电子生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以C端变蓝色；（3）乙装置中Al与电源正极相连作阳极，失电子生成铝离子，石墨电极是阴极，氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，所以实验现象是石墨极有无色气泡产生，铝电极溶解，溶液中出现白色沉淀；（3）①装置甲中Pt与正极相连为阳极，石墨为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上氢氧根失去电子生成氧气，所以总的反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；②甲、乙装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，物质的量是0.168L÷22.4L/mol＝0.0075mol，分别为氧气和氢气，则氧气为0.0075mol×1/3=0.0025mol，根据电解的总反应式可知溶液中氢离子的物质的量是0.0025mol×4＝0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；（4）加入0.005mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.01molCuO、0.005molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)＝0.01mol、n(H2)＝0.005mol，则转移电子的物质的量＝0.01mol×2+0.005mol×2＝0.03mol，数目为0.03NA；（5）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则甲醇在负极放电，由于是熔融的碳酸盐，因此负极反应式为CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2＋2H2O。（6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路，石墨电极有附着的铜，因此此时构成原电池，石墨电极是负极，Pt电极是正极，氧气在正极放电，由于电解质溶液显酸性，则装置中Pt上发生的电极反应式是O2+ 4H++ 4e－＝2H2O。

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实验	草酸溶液 (0.5mol/L)	高锰酸钾 (0.5mol/L)	稀硫酸 (0.5mol/L)	硫酸锰 (0.5mol/L)	温度	蒸馏水
①	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	25℃	1.0 mL
②	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	1.0 mL	25℃	0
③	8.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	25℃	Vx
④	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	35℃	1.0 mL