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    【题目】下列有关物质性质的叙述不正确的是

    A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化

    C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    A. Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠，选项A正确；

    B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化，选项B正确；

    C. NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，选项C不正确；

    D.氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3，选项D正确；

    答案选C。

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    【题目】利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

    （1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。

    （2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。

    （3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：

    ①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

    ②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为________。

    （4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。

    （5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

    （6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

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    【题目】断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填 （“吸收”或“放出”）能量 kJ．

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    【题目】某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是(　　)

    A. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应

    B. 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    C. 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；

    D. 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

    A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

    B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

    C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

    D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

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    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

    A.水的离子积变大，pH变小，呈中性

    B.水的离子积变大，pH变大，呈碱性

    C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性

    D.水的离子积变小，pH变大，呈酸性

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    【题目】已知：反应aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）

    A.增加A的物质的量B.升高体系温度

    C.减少C的物质的量浓度D.增加体系的压强

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