【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有水果香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包装袋.结合如图关系回答问题:
(1)按要求回答下列问题:
①写出A、E的结构简式:A、E;
②写出B、C、D、E中官能团的名称:B、C、 DE、;
③写出反应②的反应方程式:
(2)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:
①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:
②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂除去,反应方程式为 , 该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是 .
【答案】
(1)CH2=CH2;CH3COOCH2CH3;羟基;醛基;羧基;酯基;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(2);NaOH溶液;分液漏斗Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;分液漏斗
【解析】解:A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2;A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,D能使石蕊试液变红,则D是羧酸,E是不溶于水且具有香味的无色液体,属于酯,所以B和D发生酯化反应生成E,且E的相对分子质量是C的2倍,则E的相对分子质量=44×2=88,则D的相对分子质量=88+18﹣46=60,D为乙酸,其结构简式为CH3COOH,E为乙酸乙酯,其结构简式为CH3COOCH2CH3 , F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,则F是聚乙烯,其结构简式为 ,(1)①通过以上分析知,A的结构简式为CH2=CH2、E的结构简式为CH3COOCH2CH3 , 所以答案是:CH2=CH2;CH3COOCH2CH3;②B的结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,C为CH3CHO,含有醛基,D的结构简式为CH3COOH,含有羧基,E的结构简式为CH3COOCH2CH3 , 含有官能团为酯基,所以答案是:羟基;醛基;羧基;酯基;③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应反应方程式:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,所以答案是:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;(2)①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由苯制备溴苯的化学反应方程式:
,所以答案是:
;②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,溴可以和NaOH溶液反应,但和溴苯不反应,所以可以加入试剂NaOH溶液除去,反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,二者不互溶,所以可以采用分液方法分离,该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗,所以答案是:NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;分液漏斗.
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【题目】第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为
A. x+mB. x-mC. x+nD. x-n
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【题目】完全燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,同时消耗6molO2 , 试推断该有机物的分子式是( )
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
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【题目】下列有关说法正确的是
A.SO2(g)+H2 O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大
B.SO2(g)= S(s)+O2(g); △H>0, △S<0,该反应能自发进行
C.3S(s)+2H2O(1)= SO2(g)+2H2S(g),室温下能自发进行
D.若某反应的△H<0,△S>0,则该反应一定能自发进行
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【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )
A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B. 乙烯与氯化氢的加成反应
C. 甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D. 乙炔和氯气的加成反应
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【题目】在一定条件下,已知下列物质燃烧的化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此条件下,下列叙述正确的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1
D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时,H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍
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【题目】下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 实验室制氢气时,加人少量NaNO3固体,不影响反应速率
B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等
C. 升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
D. 纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大
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【题目】【2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为 。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论上消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过____分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ,其原理是 。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为_____,加碱调节至pH为 时,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱调节至pH为_____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是 。
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【题目】表中对应关系正确的是( )
A | ① | 均为加成反应 |
B | ①CH3CH3+Cl2 | 均为取代反应 |
C | ① | 均为加聚反应 |
D | ①C(s)+CO2(g)═2CO(g) | 均为△H>0的反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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