【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑,制作印刷电路板的腐蚀剂,即FeCl3溶液。实验操作过程如下:
根据要求回答问题:
(1)用浓盐酸配制250mL 0.2molL-1稀盐酸,右图是某同学转移溶液的示意图,写出仪器 A的名称: 。
(2)图中有两处错误分别是 , 。
(3)废铁屑用盐酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,进行物质分离的操作名称是 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 34 g H2O2中含原子总数为4NA
B. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA
C. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况
D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
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【题目】某温度下,向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]与pH的变化关系如图所示,则( )
A.N点处pH>pOH,则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
C.Q点所示溶液呈中性,则M,N,Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH﹣)相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q
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【题目】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,容器中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是________,铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若CuCl2有剩余,则容器中还可能有的离子为________,铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有的单质是______,Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
(4)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物,则原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为________。
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【题目】500℃,在三个相同体积的恒容密闭容器里,分别加入对应物质,甲:2mol SO2 1mol O2乙:2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙:4mol SO2 2mol O2同时进行反应,开始时反应速率最大的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.无法判断
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【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因:
②25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 .
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. =1012的溶液中:K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C.与铝反应产生大量气体的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.使甲基橙试液显黄色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol-1
B.硫酸的摩尔质量为98 g
C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子
D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g
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【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3﹣
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ,
其物质的量浓度之比为1:1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL﹣1
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