[题目]A.B.C.D.E.F是六种短周期的主族元素.原子序数依次增大.A是IA族的非金属元素.B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐.C是短周期中原子半径最大的元素.D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数.E元素最高正价和最低负价代数和等于4.据此回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置 .C原子结构示意图 .(2)A.B两元素可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

【答案】第3周期VIA 水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S 共价键、离子键 H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

【解析】A是IA族的非金属元素，IA族的元素中只有H是非金属元素，所以A是H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，只有N元素符合要求，所以B是N元素；短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以C是Na元素；B元素是N元素，最外层电子数是5，而D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，所以D元素是Al元素；E元素最高正价和最低负价代数和等于4，说明E元素最外层由6个电子，并且E的原子序数大于D，所以E是S元素；F的原子序数大于E，且F是主族元素，所以F只能是Cl元素。

（1）F是Cl元素,在周期表中的位置是第3周期VIA ，C是Na元素，原子结构示意图为：；答案为：第3周期VIA

（2）H和N元素可以形成18电子的分子，该分子为N2H4，其电子式为：；答案为：

（3）A和氧元素形成的简单化合物为:H2O,A和E形成的简单化合物为H2S，H2O分子能形成氢键，而H2S分子不能形成氢键，导致熔沸点高于H2S；答案为：水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S

(4)C、D、F形成的复杂化合物C[DF4]为Na[AlCl4]，含有共价键、离子键；答案为：共价键、离子键

（5）氯气能把硫化氢氧化为单质硫，方程式为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- ；答案为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl-

（6）C、D两元素最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；答案为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

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A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F＝9.65×l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。