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    下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     

    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ．
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
     
    ．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （2）地壳中含量最多的金属元素为铝；
    （3）②与④形成化合物为MgF2，属于离子化合物，由镁离子与氟离子构成；
    （4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案为：Al；
    （3）②与④形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸越强，故KOH的碱性最强；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，熟练掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子
    B、7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
    C、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
    D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 0.5mol?L-1 35℃ 粉末状
    D 18mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3水解时的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、AgCl溶于水时形成的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    C、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    D、向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳豆（分子中含4个碳以下）是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A．为确定该有机物的结构，现进行如下各实验：
    ①6.00gA在一定条件下完全分解，生成3.36L一氧化碳（标准状况下）和1.80g水；
    ②中和0.240g物质A消耗0.200mol/L NaOH溶液20.0mL
    回答下列问题：
    （1）6.00gA中含有碳原子的物质的量为
     
    mol；含有的氢的物质的量为
     
    mol；
    （2）A中C、H、O三种原子的个数比为
     
    ．
    （3）A的分子式为
     
    ．
    （4）通过计算和有关文字说明推断A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．

    （1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于
     
    ．
    （2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃 料甲醇（CH3OH）．该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．）
    ①合成塔中反应的化学方程式为
     
    ．
    ②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）．
    ③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由
     
    ．
    ④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    ①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
     
    ．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号 ① ② ③
    灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为
     
    ．
    （3）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
    每100g含有
    营养成分    		 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
    7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
    燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是
     
    ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是
     
    ；人体必需的微量元素是
     
    ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
     
    （填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）两种溶液比较，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中的c（CH3COO-）相等
    ②两种溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）不等
    （3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
    A、氢气B、天然气C、酒精D、汽油

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